23.(2.5分) 已知原电池反应:Cu (s) + Cl2 (g)=Cu2+ (aq) + 2Cl- (aq)。当增大Cl2 (g) 压力,原电池的电动势变_______;当增大Cu2+ (aq) 浓度,原电池的电动势变 __________。 A、增加,减小 B、增加,增加 C、减小,增加 D、减小...
20.(2.5分) 若计算得到电池反应的电池电动势为负值,表示此电池反应是 。 A、正向进行 B、逆向进行 C、不可能进行 D、反应方向不确定 ...
19.(2.5分) 将下列反应设计成原电池时,不用惰性电极的是 。 A、H2 + Cl2 = 2HCl B、2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+ C、Ag++Cl- = AgCl D、2Hg2+ + Sn2+= Hg22+ +Sn4+ ...
12.(2.5分) 将下列两个反应设计成原电池: Zn +Cd2+= Zn2+ + Cd-----①; 2 Zn+ 2 Cd2+=2 Zn2+ +2 Cd---------② ,两电池标准电动势的关系为 ,两电池标准电动势的关系为 。 A、相等,相等 B、相等,不相等 ...
11.(2.5分) 将下列电极反应中有关离子浓度减小一半,而E值增加的是 A、Cu2+ + 2e = Cu B、2H+ + 2e = 2H2 C、I2 + 2e = 2I- D、Fe3+ + e = Fe2+ ...
10.(2.5分) 反应Ag+(0.01mol/L)+Fe2+(1.0mol/L)=Ag+Fe3+(1.0mol/L)的反应方向是 。已知φθ (Ag+ / Ag ) =0.799V,φθ (Fe3+ / Fe2+)=0.771V A、正 B、逆 C、不反应 D、平衡 ...
8.(2.5分) 反应: Zn + 2H+ (x mol·dm-3) = Zn2+(1mol·dm-3) + H2(100kpa) 构成的原电池的电动势为0.46V,φθ (Zn2+ / Zn ) =-0.76V, 则pH值为 。/p A、10.2 B、2.5 C、3 D、5.1 ...
7.(2.5分) 在标准条件下,下列反应均向正方向进行:2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+;Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O ,它们中间最强的氧化剂为 ,最强的还原剂为 。 A、Cr2O72-,Sn2+ B、Fe3+,Sn2+ C、CFe3+,Fe2+ ...
6.(2.5分) 对原电池(-)Fe|Fe2+ || Cu2+|Cu (+)随反应的进行,电动势将( ) A、变大 B、变小 C、不变 D、等于零 ...
5.(2.5分) 将某氧化还原反应组成原电池,下列说法正确的是( ) A、负极发生还原反应,正极发生氧化反应 B、负极是还原态物质失去电子,正极是氧化态物质得到电子 C、氧化还原反应达到平衡时Kθ为零 D、氧化还原反应达到平衡时E...